[자연과학][화학實驗] Ascorbic Acid 분자량 결정
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작성일 23-01-19 23:59
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증류수의 어는점은 0.73℃였고 역시 불순물이 포함되어 있음을 알 수 있다 sample A는 어는점이 -2.8 였고, 이로부터 어는점 내림ΔT 〓 Kf × m ( Kf : 어는 점 내림 상수, m : 몰랄농도 )를 통해서 분자량을 구해보면 179.71 [g/moll] 이 나오고, sample B는 두 번의 실험을 했는데 그 mean(평균) 어는점은 -0.96℃ 였고, 이로부터 분자량을 구해보면 1617.39 [g/mol]이 나온다. 결과를 보면 알 수 있듯이 이번 실험은 굉장히 황당하게 수치가 계산되는데 실제로 눈으로 관찰해서 알아낸 결과 sample A는 설탕(분자량 〓 342.3 [g/mol])이었고 sample B는 Ascorbic Acid (분자량 〓 176.1 [g/mol] )였다.
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실험과제/화학
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[자연과학][화학實驗] Ascorbic Acid 분자량 결정
[화학실험] Ascorbic Acid 분자량 결정
Ⅰ. Abstract and Introduction
이번 실험은 불순물이 섞여 있을 때 물의 어는점 내림을 통해서 비타민 씨의 분자량을 구하는 실험이다.
우선 실험 A에서는 증류수의 어는점을 구해서 혹시 불순물이 있을지 모르므로 보정을 해주었다.
실험 B에서는 NaCl을 가지고 실험 A에서와 마찬가지로 증류수에 섞은 후 어는점을 관찰했는데 여기서 윗실험과는 달리 전해질이 물에 용해되면서 생기는 이온에 의해 용질의 농도가 높아지…(skip)
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